QUÍMICA
La estequiometría es
la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa
de los elementos químicos que están implicados. En una reacción química
se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos
se consumen para dar los productos.
Principio de la Estequiometría[editar]
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de
las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible
identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la
reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones.
Este choque provoca que las uniones que existían previamente entre los
átomos se rompan y facilite que se formen nuevas uniones, es decir que, a
escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre
los átomos que intervienen. Este re ordenamiento se produce por
desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman,
sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos
átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
- El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
- El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.
En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y
electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga
positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas
no se modifica. Esto es especialmente importante tenerlo en cuenta para
el caso de los electrones, ya que es posible que durante el transcurso
de una reacción química salten de un átomo a otro o de una molécula a
otra, pero el número total de electrones permanece constante. Esto que
es una consecuencia natural de la ley de conservación de la masa se
denomina ley de conservación de la carga e implica que:
- La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.
Las
relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos
formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo
tanto pueden ser determinadas por una ecuación (igualdad matemática) que las describa. A esta igualdad se le llama ecuación estequiométrica.
Ecuaciones químicas[editar]
Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que
intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la
reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y
representa a las moléculas que
participan, cuenta además con una serie de números que indican la
cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de
moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación
inicial y la final de la reacción. Así por ejemplo en la reacción:
Tenemos los grupos de átomos (moléculas) siguientes:
Subíndices[editar]
Los
subíndices indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de
cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula). Así el primer
grupo arriba representado, indica a una molécula que está formada por 2
átomos de oxígeno, el segundo a dos moléculas formadas por 2 átomos de hidrógeno,
y el tercero representa a un grupo de dos moléculas formadas cada una
por 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, es decir dos moléculas de agua.
Coeficiente estequiométrico[editar]
Es
el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una
ecuación química dada en el orden en el que está escrita. En el
siguiente ejemplo:
El
coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de
carbono 1 y el del agua 2. Los coeficientes estequiométricos son en
principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna
vez se emplean números fraccionarios.
Cuando el coeficiente estequiométrico es igual a 1, no se escribe. Por eso, en el ejemplo y no llevan ningún coeficiente delante.
Así por ejemplo
Debe leerse como 1(O2) es decir, un grupo de moléculas de oxígeno. Y la expresión:
Debe leerse como 2(H2O), es decir dos grupos o moléculas, cada uno de los cuales se encuentra formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Buena pagina bro
ResponderBorrarQue buena información!
ResponderBorrarExcelente información.
ResponderBorrar